电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈(yù)强。

　　电负性(xìng)的定义(yì)和(hé)计算方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能(néng)和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电(diàn)荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的(de)典(diǎn)型非金属元素(sù)都(dōu)有较大电(diàn)负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小的元(yuán大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了)素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化(huà)合价(jià)和化学键(jiàn)的(de)类型。

　　大龄剩男真的不能嫁吗，男人35岁没结婚基本上完了电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物时，由(yóu)于对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏(piān)移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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