电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周(zhōu)期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义(yì)和计算(suàn)方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从(cóng)电离(lí)势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素(sù)原(yuán)子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径(jìng)的增大，元素电负(fù)性(xìng)卅是什么意思，卅是什么意思,读音值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无(wú)明显(xiǎn)规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方(fāng)的典型非金属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念(niàn)还(hái)可以用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价(jià)。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电子(zi)对偏(piān)移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 卅是什么意思，卅是什么意思,读音1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(t卅是什么意思，卅是什么意思,读音iě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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