电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么是电负(fù)性周期表中各(gè)元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电(diàn)负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(0082是哪个国家区号呢，0081是哪个国家区号de)定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有(yǒu)效核电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随(suí)着(zhe)原子半径(jìng)的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负性值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相差(chà)很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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