电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什么是电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的电负性数(shù)值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的(de)电负性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲(qīn)合(hé)能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相对(duì)大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对(duì)电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元(yuán)素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型(xíng)非金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jī猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗n)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化(huà)合(hé)价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)值较(jiào)大的元素(sù)在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(shí)（例(lì)如大(dà)于(yú)1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性(xìng)为主。<猎德村为什么那么有钱，猎德村以前很穷吗/p>

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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