电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有(yǒu)代表(biǎo)性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是(shì)同一套数值进(jìn)行(xíng)比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到(dào)下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng)的金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负(fù)性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代)化合物中元(yuán)素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和化(huà)学(xué)键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带有(yǒu)极公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素(sù)电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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