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电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表示什(shén)么

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù)热(rè)化学(xué)数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至右(yòu)，有效(xiào)核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无(wú)明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下(xià)方的金(jīn)属元素(sù)电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电在太空呼吸一口会怎么样，外太空呼吸是什么感觉负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合(hé)价和化(hu在太空呼吸一口会怎么样，外太空呼吸是什么感觉à)学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电(diàn)子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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