又(yòu)称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建立在核和成键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时(shí)，必须(xū)是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.6对方发省略号是什么意思，微信发省略号是什么意思5 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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