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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成有(yǒu)个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成(chéng马云的钱属于个人吗e='color: #ff0000; line-height: 24px;'>马云的钱属于个人吗)构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同(tóng)一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以(yǐ)就有(yǒu)两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成(chéng)一个(gè)整体，p电子(zi)在(zài)多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不局限在两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处(chù)于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互(hù)平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原(yuán)子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个(gè)碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个马云的钱属于个人吗(gè)大(dà)π键(jiàn)上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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