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电负(fù)性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计(jì)算(suàn)方法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用(yòng)基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了电(diàn)离能(néng)和电(diàn)子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大(dà)小表示元素(sù)原(yuán)子在(zài)分子中对(duì)成(公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子(zi)的(公元1世纪是哪一公元1世纪是哪一年到哪一年，公元1世纪是什么年代年到哪一年，公元1世纪是什么年代de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大(dà)的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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