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电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能(néng)力的一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负性的(de)定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法(fǎ)的(de)电负性数值(zhí)都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和(hé)电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静(jìng)电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数(shù)值(zhí)越大，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文x;'>司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文径的增大(dà)，元素(sù)电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上(shàng)方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负司马光好学文言文翻译及注释，司马光好学文言文翻译及原文性概念(niàn)还(hái)可(kě)以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化合价(jià)和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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