电负性怎么计(jì)算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电日子过得一地鸡毛是什么意思，形容生活一地鸡毛是什么意思(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中各(gè)元(yuán)素的原子吸引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电(diàn)负(fù)性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的(de)电负性数(shù)值都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电(diàn)离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建立在(zài)核和成键原子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子(zi)在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半(bàn)径(jìng)的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负(fù)性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来(lái)，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端(duān)元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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