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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数(shù)等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两个分别中国在外国人眼里是强国吗，中国在外国人眼里强大吗和两(liǎng)个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原(yuán)子基(jī)本(běn)都是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ):大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总(zǒng)和。

　　中国在外国人眼里是强国吗，中国在外国人眼里强大吗在多原子(zi)分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道，它们(men)连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在多(duō)个(gè)原子间运动形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些(xiē)原(yuán)子有相互平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的(de)电(diàn)子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面(miàn)相互(hù)重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯(běn)分子中的每个(gè)碳原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道(dào)一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形(xíng)成的(de)，一般(bān)称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于(yú)一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运(yùn)动是离慎(shèn)码域(yù)的，因此又称(chēng)为离域π键(jiàn)。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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