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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热(rè)化学数(shù)据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离(lí)势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为(wèi)相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期(qī)从左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的(de)元素在(zài)形成化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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