一(yī)氧化(huà)碳的化学性质(zhì)是什么(me)性，一氧化(huà)碳的化学性质是什(shén)么呢是一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)可燃(rán)性(xìng)：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化(huà)碳还原氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常(cháng)状况下,一氧(yǎng)化(huà)碳是无色(sè)、无臭、无味、难溶于水(shuǐ)的气体，熔(róng)点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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　　一氧化碳的(de)化(huà)学(xué)性(xìng)质纳粹分子是什么意思>

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性(xìng)：

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原氧(yǎng)化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状(zhuàng)况下(xià),一氧化(huà)碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准(zhǔn)状(zhuàng)况下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(dù)(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤(méi)气中毒(dú)的因(yīn)素(sù)之一(yī)。

　　它(tā)为中性气(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳(tàn)分子(zi)为(wèi)极性分(fēn)子，但(dàn)由于存在反馈电子，分子的(de)极性很(hěn)弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制(zhì)备铁）。

　　3、用于(yú)做(zuò)气体燃料(liào)，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体(tǐ)的混合物(wù)）。

一(yī)氧化(huà)碳的化学性(xìng)质及用(yòng)途(tú)

　　一氧化碳的化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可(kě)以(yǐ)在(zài)空气或氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成(chéng)二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色(sè)，放(fàng)出大量的热（可用作燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具(jù)有较强的还原性，能把金属从它们的(de)氧化物中还原出来（工业上常(cháng)用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有毒性，极(jí)易与人(rén)体血液中(zhōng)的(de)血红蛋(dàn)白(bái)结合(hé)，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与(yǔ)氧气结合，失去携氧能力，造成(chéng)生(shēng)物(wù)体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧，而发生中毒现象(xiàng)．

　　一氧(yǎng)化(huà)碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学(xué)式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常(cháng)状况(kuàng)下为是无色、无臭、无味(wèi)的(de)气体(tǐ)。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶解度为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和固化。

　　化学(xué)性质上，一氧化碳(tàn)既有还原性，又有氧化早消(xiāo)性，能发生(shēng)氧化(huà)反(fǎn)应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等；同(tóng)时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的(de)脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī)，甚(shèn)至灶顷(qǐng)电(diàn)击样死亡，人吸(xī)入最低致死(sǐ)浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳化学(xué)的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方法制(zhì)得，主要用于生产甲醇和光气以及(jí)有机合(hé)成等。

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