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大π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电(diàn)子数计算方法：大π键(jiàn)的(de)电子数(shù)等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个特点，就是多个(gè)分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的(de)σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以(yǐ)是同(tóng)一(yī)共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6宝马和特斯拉哪个档次高H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数(shù)简便(biàn)算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如(rú)有相互平行的p轨(guǐ)道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动(dòng)形成(chéng)π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两(liǎng)个(gè)原(yuán)子之间的π键称为离(lí)域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称宝马和特斯拉哪个档次高大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子(zi)多(duō)数(shù)处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或(huò)3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互(hù)重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子(zi)各以(yǐ)一(yī)个未杂(zá)化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢(qīng)原子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六(liù)个碳(tàn)碳(tàn)键(jiàn)也完全(quán)相同。

　　杂化轨(guǐ)道(dào)理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子(zi)都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形(xíng)成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是离(lí)慎码域的(de)，因此(cǐ)又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用(yòng)符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键。

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