电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什(shén)么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一(yī)种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分(fēn)子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学(xué)键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元(yuán)素的(de)电负(fù)性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言(yán)，周期表右上(shàng)方的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合(hé)价和(hé)化学键的(de)类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在准确的近义词有哪些，准确 的近义词是什么？形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电(d准确的近义词有哪些，准确 的近义词是什么？iàn)负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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