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电负性怎么计算的(de),电负性表示什(shén)么

  电(diàn)负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标度(snp眼霜在韩国是什么档次,韩国snp眼霜怎么样dù) 。

  又称(chēng)负电(diàn)性。

  元素的(de)电负性愈大,吸引电子(zi)的倾向愈大,非金属性也愈强。

  电负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng),每一种方法的电负性(xìng)数值都不同,比较(jiào)有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能,指定(dìng)氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98,计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负性。

  ②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

  利(lì)用(yòng)电负(fù)性值时(shí),必须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

  电负性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能(néng),首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一组数值的(de)相对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力,称(chēng)为相对电负性,简称电(diàn)负性(xìng)。

  元素电负性数(shù)值越大(dà),原子在形成(chéng)化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

  同(tóng)一周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu),有效核电荷(hé)递(dì)增(zēng),原子半(bàn)径递减,对电子的吸引能力渐强,因(yīn)而电负性值递增;

  同族元素从(cóng)上到下(xià),随着原子半径的增大,元素电负性(xìng)值递(dì)减。

  过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

  就总体而(ér)言,周期表(biǎo)右上方(fāng)的(de)典型非金(jīn)属元(yuán)素(sù)都(dōu)有较大(dà)电负性(xìng)数(shù)值(zhí),氟的(de)电(diàn)负(fù)性值数(shù)大(4.0);

  周(zhōu)期(qī)表左下方的snp眼霜在韩国是什么档次,韩国snp眼霜怎么样金属元(yuán)素电负性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo),铯和钫是(shì)电负性(xìng)最(zuì)小的元素(0.7)。

  一般说来,非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

  电负性概念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

  电负性值(zhí)较大(dà)的(de)元素在形成化合物时,由(yóu)于对(duì)成键电子(zi)吸引较强,往往表现为负化(huà)合价;

  而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

  在形成共价键时,共用(yòng)电子对偏移向电负性(xìng)较强的(de)原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng),电负性差越大,键的(de)极性越强(qiáng)。

  当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时(例如大于1.7)所形成(chéng)的键则以离子性为主。

  常见元素电负(fù)性(鲍林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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