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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电(diàn)负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计(jì)算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数(shù)值(zhí)都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据(jù)热化学(xué两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音)数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电(diàn)子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原(yuán)子在分子中对成键(jiàn)电子的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上(shàng)方(fāng)的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；<两个土上下结构念什么加偏旁，两个土上下结构念什么语音/p>

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元素(sù)电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合(hé)价和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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