电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

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电负(fù)性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称(chēng)负电(di美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思àn)性。

　　元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲合能计(jì)算的(de)绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合(hé)考(kǎo)虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对大小表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的典型非金属元(yuán)素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都(dōu)较(jiào)小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学键的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电(diàn)子吸引较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化合价(jià)。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负(fù)性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键带有极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端(duān)元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2美人刑是什么，古代刑法美人计是什么意思.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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