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　　大(dà)π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道，每个含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子(zi)，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)吃斑鸠能提高性功能吗，男人吃斑鸠补性功能吗π键(jiàn)中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内(nèi)的原子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是(shì)同(tóng)一共轭(è)体(tǐ)系），则组成一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简便(biàn)算(suàn)法(fǎ):大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它(tā)们(men)连贯(guàn)重叠(dié)在一起构(gòu)成一(yī)个整(zhěng)体，p电子在(zài)多(duō)个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域(yù)π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小(xiǎo)于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面(miàn)相互重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指芳香(xiāng)环的成环碳原子(zi)各(gè)以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子(zi)和(hé)六(liù)个氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子中的(de)六个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个(gè)碳(tàn)原子都采取(qǔ)sp2杂(zá)化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还(hái)有一个未杂(zá)化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个大π键上运动是(shì)离慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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