电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负(fù)性(xìng)周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子(zi)吸引(yǐn)电子(zi)能(néng)力的(de)一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电(diàn)负性愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数(shù)据和分子的(de)键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其(qí)他元素(sù)的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立(lì)在核和(hé)成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合(hé)能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值(zhí)的(de)相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负(fù)性(xìng)，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(su帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好í)着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元素(sù)都有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负(fù)性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来帧率是高好还是低好，王者帧率是高好还是低好判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合价(jià)和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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