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大(dà)π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个(gè)电子，一(yī)个和C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个原子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如苯(běn)，萘，分子内的原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所以是同一(yī)共轭体系），则组成一个大π键，入中间有中断就另(lìng)算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便算法:大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于成键的所有P轨道电子(zi)数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有相(xiāng)互平(píng)行的p轨道，它们连(lián)贯(guàn)重叠在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键，这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之(zhī)间的π键称为(wèi)离域(yù)π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数(shù)处(chù)于同一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从(cóng王菲是什么星座，王菲是什么星座的人)侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常指芳(fāng)香环(huán)的成环碳原子(zi)各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相(xiāng)同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完(wán)全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一(yī)般(bān)称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是离(lí)慎码域(yù)的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离(lí)域π键；萘(nài)分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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