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大(dà)π键电子(zi)数(shù)的计(jì)算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子(zi)数(shù)怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大(dà)π键的电(diàn)子数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺，6个(gè)C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8猫踩奶是认主人了吗，猫咪频繁踩奶是在暗示什么个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架，由剩余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判(pàn)断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭(è)π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ):大π键的(de)电子数(shù)等(děng)于成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一个整体(tǐ)，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这种(zhǒng)不局(jú)限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于(yú)同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平行的p轨(guǐ)道(dào)从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳香环的(de)成环碳原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的(de)一种(zhǒng)封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全(quán)相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形(xíng)成σ键(jiàn)；

　　每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子中, 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由于苯分子(zi)中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子不再只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子(zi)所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总数, 例(lì)如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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