电(diàn)负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的(de)。

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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定义(yì)和计(jì)算方法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和(hé)分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提(tí)出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套(tào)数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综(zōng)合(hé)考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子(zi)在(zài)分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引能(néng)力，称为相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸(xī)引能力渐(jiàn蓝宝石的寓意是什么)强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性蓝宝石的寓意是什么值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表现为(wèi)正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏(piān)移向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.9蓝宝石的寓意是什么8钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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