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一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么性,一氧化碳(tàn)的化学性质是什么呢
一氧化碳的化(huà)学性质
1、可燃性:2CO + O22CO2
2、还原性:
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理(lǐ)性(xìng)质在通常状况下,一氧化碳是(shì)无色(sè)、无臭、无味、难溶于水的气体,熔点-199℃,沸点-191.5℃。
标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容(róng)易(yì)发生(shēng)煤气中毒(dú)的因素(sù)之一。
它为中性气(qì)体。
分子结构:一(yī)氧化碳分子为极性分(fēn)子(zi),但(dàn)由于存在反馈电(diàn)子,分子(zi)的极性很弱(ruò)。
一氧化(huà)碳主(zhǔ)要(yào)用途(tú)有1、一(yī)氧化碳可(kě)用于制甲(jiǎ)酸钠。
2、在(zài)冶金(jīn)工业中作还(hái)原(yuán)剂,如(rú)工业还原氧化铁(制备铁)。
3、用于做气(qì)体燃料,如水煤气(一氧化(huà)碳(tàn)和氢气等气体的混(hùn)合物(wù))。
一氧化(huà)碳的(de)化学性质及用途
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质及用途:
1.一(yī)氧化碳(tàn)具(jù)有可燃性(xìng),可以在空气或氧气中(zhōng)燃烧变(biàn)成二氧(yǎng)化碳,火焰呈蓝(lán)色,放出大量的热(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性,能(充电宝100wh等于多少毫安néng)把(bǎ)金属从它们的氧化(huà)物中还原(yuán)出(chū)来(工业上常用来(lái)冶(yě)炼金(jīn)属)
3.一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性,极易(yì)与(yǔ)人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋(dàn)白(bái)结合,从而使血红蛋白不能很好(hǎo)地与氧(yǎng)气结合,失去携氧(yǎng)能(néng)力,造成生物(wù)体内(nèi)缺氧,而发生中(zhōng)毒(dú)现象.
一氧化(huà)碳(tàn)(carbon monoxide),一种(zhǒng)碳氧(yǎng)化(huà)合物,化学式为CO,分(fēn)子(zi)量为28.0101,通(tōng)常(cháng)状况下为(wèi)是(shì)无(wú)色、无(wú)臭(chòu)、无(wú)味的(de)气体。
物理性(xìng)质上,一氧化碳的熔(róng)点为-205℃,沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃,难溶于(yú)水(20℃时在水(shuǐ)中的(de)溶解度为(wèi)0.002838g),不易液(yè)化和固化。
化学性质上,一氧化碳既有(yǒu)还原性,又(yòu)有氧(yǎng)化早消性(xìng),能发(fā)生氧(yǎng)化反(fǎn)应(燃烧反(fǎn)应)、歧(qí)化反应等(děng);同(tóng)时具有毒性,较高浓度(dù)时能使(shǐ)人出现不同程度(dù)中毒症状,危(wēi)害(hài)人(rén)体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织,甚至灶顷电(diàn)击样死亡,人吸(xī)入最低致死浓度为(wèi)5000ppm(5分钟)。
工(gōng)业上,一氧化碳是一(yī)碳化学的(de)基础,可由焦炭氧气法等方法制得,主要用于生产甲醇和光(guāng)气以及(jí)有机(jī)合成等。
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非常不错
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是吗
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
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