电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电子(zi)能力的(de)一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热(rè)化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算(suàn)其(qí)他(tā)元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示(shì)元素原(yuán)子在(zài)分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子在大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁x;'>大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的(de)电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合价；

　　而电负(fù)性值(zh大闹飞云浦是谁，水浒传大闹飞云浦是谁í)较小(xiǎo)者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子(zi)对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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