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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法(fǎ)：大π键(jiàn)的(de)电子数等于(yú)成(chéng)键(jiàn)的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每(měi)个含有(yǒu)一个电(diàn)子(zi)，1个N的(de)P轨道(dào)，含有(yǒu)两(liǎng)个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个(gè)和C成键，两个分别(bié)和两(liǎng)个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭(è)π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个数，就要(yào)先判(pàn)断(duàn)每个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂化，所以是(shì)同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个(gè)大π键，入中间有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简(jiǎn)便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子中(zhōng)如有(yǒu)相(xiāng)互平行的(de)p轨(guǐ)道，它们连贯重(zhòng)叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个(gè)原子间(jiān)运动形成π型(xíng)化(huà)学(xué)键，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原(yuán)子多数处(chù)于同一(yī)平面(miàn)上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有(yǒu)相互(hù)平(píng)行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的(de)π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子(zi)中，六个碳原子和(hé)六个氢原(yuán)子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分子中的(de)六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另一(yī)个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的(de)电子不(bù)再(zài)只属于一个原子所有，而(ér)是在整个(gè)大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高(gāo)。

　　离(lí)域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例(lì)如丁二烯是(shì鞋子235码数是多少，鞋子235是什么码？)P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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