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电负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相吃肉的生肖有哪几肖，吃肉的生肖有哪几肖呢对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电(diàn)子(zi)的(de)倾向愈大(dà)，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原(yuán)子(zi)的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提吃肉的生肖有哪几肖，吃肉的生肖有哪几肖呢出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相(xiāng)对电负性，简称(chēng)电(diàn)负(fù)性(xìng)。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期(qī)从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能力(lì)渐强，因(yīn)而(ér)电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电负性值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属(shǔ)元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性(xìng)概念还可以用来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物(wù)时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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