电负性怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什(shén)么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一种方法的(de)电负性数(shù)值(zhí)都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成(chéng)键原(yuán)子的电子静电作(zuò)用基础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出(chū)。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸引(yǐn文章中副标题的格式怎么写，文章中副标题的格式要求)能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的(de)吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元素都有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表(biǎo)左下(xià)方的(de)金属元素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的(de)类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素(sù)的(de)电负性(xìng)相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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