电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么(me)是电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林于193六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思2年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负(fù)性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子(zi)的吸引力(lì)越强(qiáng)。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典(diǎn)型非金属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫是电(diàn)负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在形成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电负性较(jiào)强的原子而使键(jiàn)带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.9六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思8 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 六加一等于几是什么梗，抖音六加一是什么意思1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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