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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方(fāng)法,大(dà)π键电子数怎么看(kàn)
大π键电子数计算方法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。
例如,苯胺,6个C的P轨道,每个(gè)含有一个(gè)电子(zi),1个N的P轨道,含有两个(gè)电子(N原(yuán)子有5个(gè)电子,一个(gè)和C成(chéng)键(jiàn),两个分(fēn)别和两个H成键,剩余的一对在P规定(dìng)中),所以共轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电子。
大(dà)π键(由(yóu)叫共(gòng)轭π键,或离域(yù)π键)的形成有(yǒu)个(gè)特点,就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化(SP2简并轨道形(xíng)成构成分(fēn)子的(de)σ骨(gǔ)架,由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成(chéng)共轭π键)。
要判断大π键个数,就要先判(pàn)断每个原(yuán)子的杂化类型,同一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化(如苯,萘,分(fēn)子内的原子基本都是SP2杂化(huà),所以是同一(yī)共轭体(tǐ)系),则组成一个(gè)大(dà)π键,入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)(如C6H5-CH2-C6H5,中间的(de)亚甲基是SP3杂化,共轭体系断掉了(le),所以就(jiù)有(yǒu)两个共轭π键(jiàn))。
大π键电子(zi)数(shù)简便算法(fǎ)
大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电(diàn)子数等于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数的总和。
在多原子(zi)分子中(zhōng)如(rú)有相互平行的p轨道,它们连贯重叠(dié)在一起构成一个整体(tǐ),p电子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键,这种不局限在两(liǎng)个原(yuán)子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键,或(huò)共(gòng)轭大π键,简(jiǎn)称大π键。
形成(chéng)条件:
①这些原子多数处于同(tóng)一平面上;
②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道;
③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数(shù)的2倍。
大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道从侧面相(xiāng)互重叠形(xíng)成的π键。
通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子各(gè)以一个未杂化(huà)的2p轨道,彼此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共(gòng)轭π键。
在苯(běn)分子中,六个(gè)碳原子和六个氢原(yuán)子完全相同,且实验表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键(jiàn)也完(wán)全相同。
杂(zá)化轨道理论认为,苯分(fēn)子中的(de)每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键,另一个与(yǔ)氢为什么负负得正怎么推理,乘法为什么负负得正(qīng)原(yuán)子形成(chéng)σ键;
每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂化的p轨道,这(zhè)6个p轨道一起(qǐ)形成π键,由于苯分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的,一般称为(wèi)大π键(jiàn)。
处在p键上的电子不再只属于一(yī)个原(yuán)子所有,而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域的,因(yīn)为什么负负得正怎么推理,乘法为什么负负得正此又称为离域π键(jiàn)。
含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高(gāo)。
离域π键用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电子的(de)总数, 例如(rú)丁二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了