一(yī)氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么性，一氧化碳(tàn)的化学性(xìng)质(zhì)是什么呢是一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)可燃性：2CO + O22CO2还原性：一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一(yī)氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化(huà)碳还(hái)原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理(lǐ)性质(zhì)在通常状况下,一氧(yǎng)化碳(tàn)是(shì)无色、无臭、无味、难溶于水的气(qì)体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-195℃的。

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　　一氧化(huà)碳的化(huà)学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化(huà)铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状况(kuàng)下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下气体密(mì)度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很小(xiǎo),这也是容易发生煤气中毒的因(yīn)素之一。

　　它(tā)为中性气体。

　　分(fēn)子(zi)结(jié)构(gòu)：一氧化碳分子为(wèi)极性分子，但由于(yú)存在反馈(kuì)电子，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中作还原剂，如工业(yè)还原氧化铁（制备铁(tiě)）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化碳的化学(xué)性质及用途

　　一(yī)氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可(kě)以在空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火(huǒ)焰呈蓝色，放出(chū)大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把(bǎ)金属从它们的氧化物中还原出(chū)来（工(gōng)业上(shàng)常(cháng)用来冶炼金属）

　　3．一氧(yǎng)化碳(tàn)还具(jù)有毒性，极易(yì)与(yǔ)人体血液中的血红蛋白结合，从(cóng)而(ér)使血红蛋白(bái)不能很好地(dì)与氧气结(jié)合，失去携氧能力，造成(chéng)生(shēng)物体内缺氧，而发生中毒现(xiàn)象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳(tàn)氧化合(hé)物(wù)，化(huà)学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下(xià)为是(shì)无色、无臭(chòu)、无味的气(qì)体。

　　物理性(xìng)质上，一氧(yǎng)化(huà)碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶(róng)解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化(huà)学性质上(shàng)，一氧化碳既有还原性，又有(yǒu)氧化(huà)早消性，能发生氧(yǎng)化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等(děng)；同(tóng)时具有毒性，较高浓(nóng)度时(shí)能使人(rén)出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑(nǎo)、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其(qí)他组织(zhī)，甚至灶顷电击样死亡，人吸入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制(zhì)得，主(zhǔ)要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有机合成等。

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