电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么是电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称(chēng)负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成(4斤是多少克，0.4斤是多少克chéng)键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性(xìng)值(zhí)时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在(zài)分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元(yuán)素电负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性(xìng)值都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元(yuán)素的(de)电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价(jià)和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元素在形成化(huà)合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电(diàn)负(fù)性较强的原子(zi)而(ér)使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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