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电(diàn)负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸(xī)引(yǐn)电子能力的(de)一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在核(hé)和成键(jiàn)原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成(chéng)键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称绿肥红瘦暗指什么感情和意思，绿肥红瘦暗指什么意思电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对(duì)成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值(zhí)较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电(diàn)负性相差很大时（例如大(dà)于(yú)1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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