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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么(fù)性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负(fù)性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么林于(yú)1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素(sù)原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子(zi)的(de)吸(xī)引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期(qī)从左至右(yòu)，有(yǒu)效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电(diàn)负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键的极性越强。

　　当化学(xué)键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.4历久弥新 什么意思，历久弥新后面一句是什么4 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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