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电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出(chū)的建立在核和成(chéng)键原子的(de)电子静电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原子(zi)在分子(zi)中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表(东北电力大学专科什么专业最好就业，东北电力大学专科什么专业最好找工作biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都较小，铯(sè)和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由(yóu)于对(duì)成键电(dià东北电力大学专科什么专业最好就业，东北电力大学专科什么专业最好找工作n)子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的(de)原(yuán)子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负(fù)性(xìng)差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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