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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的(de)键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的(de)相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建(jiàn)立在核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一(yī)组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越(yuè)大，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素(sù)的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带(dài)有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.吃完布洛芬不能吃什么，吃完布洛芬不可以吃的东西98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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