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大(dà)π键电子(zi)数的计算(suàn)方法，大π键(jiàn)电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法(fǎ)：大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子(zi)都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键个(gè)数，就要先判断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一(yī)个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是(shì)SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个(gè)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键电子数(shù)简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这(zhè)种不局(jú)限在两个原子之间的(de)π键称(chēng)为离(lí)域(yù)π键，或共(gòng)轭大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条write的过去分词怎么用，write的过去分词英语(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨(guǐ)道数的(de)2倍(bèi)。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环(huán)的成环碳原子各(gè)以一个未(wèi)杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而形成(chéng)的一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在(zài)苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成(cwrite的过去分词怎么用，write的过去分词英语héng)σ键；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一个(gè)未杂化的(de)p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是(shì)多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只(zhǐ)属(shǔ)于一个原(yuán)子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是(shì)在整个(gè)大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯(xī)是(shwrite的过去分词怎么用，write的过去分词英语ì)P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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