电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìn87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些g)氟的电负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建立(lì)在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先(xiān)由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子(zi)中对成(chéng)键电子的吸引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子(zi)的(de)吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对(duì)电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合价(jià)和化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大(dà)的元(yuán)素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负(fù)性差越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duā87的所有因数有哪些数，87的所有因数有哪些n)元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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