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大(dà)π键电子数的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看(kàn)

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　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有(yǒu)两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成(chéng)键，两个(gè)分别和两个H成键，剩余(yú)的一对在P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫(jiào)共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点(diǎn)，就是多个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨道(dào)形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断每个原(yuán)子的杂(zá)化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原子基(jī)本都是SP2杂化，所(suǒ)以是同(tóng)一(yī)共轭体系），则组(zǔ)成一个大(dà)π键，入中间有中断(duàn)就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便算(suàn)法

　　大(dà)π键电子数简便算(suàn)法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道(dào)，它们(men)连(lián)贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局限在两个原(yuán)子之间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数(shù)处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原(yuán)子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环的成环碳原(yuán)子各以(yǐ)一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭(bì)共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原(yuán)子(zi)完全相同，且(qiě)实验表明苯分子中的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键是(shì)多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离(lí)慎码域的，因此(cǐ)又(yòu)称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中(zhōng)都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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