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电(diàn)负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中(zhōng)各元(5公里世界纪录多少 5公里世界纪录是几分钟yuán)素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电(diàn)负(fù)性的定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子(zi)亲合能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值(zhí)越大，原子在形成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从(cóng)上(shàng)到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性(xìng)最小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的电(diàn)负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断(duàn)化(huà)合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形成共价(jià)键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电(diàn)负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负性差越大(dà)，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相(xiāng)差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 15公里世界纪录多少 5公里世界纪录是几分钟.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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