电负性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子(zi)能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据(jù概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续)热化(huà)学数据(jù)和分子的(de)键(jiàn)能，指定氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离(lí)势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分(fēn)子中对成键电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对电负性，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对(duì)成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大(dà)，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规概率分布函数右连续怎么理解，什么叫分布函数的右连续(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方的(de)金属元素(sù)电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电(diàn)子(zi)对偏移向(xiàng)电(diàn)负(fù)性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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