电负(fù)性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示(shì)什么是电负性(xìng)周期表中各元素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标度的。

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电负性(xìng)怎么(me)计算的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属(shǔ)性(xìng)也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的(de)定义和计(jì)算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负(fù)性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(b53231323是什么意思？ 53231323可以弹哪些歌iāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其他元素(sù)的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立(lì)在核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同(tóng)一套(tào)数(shù)值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子(zi)亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时(shí)对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增，原子(zi)半径递(dì)减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明(míng)显规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言(yán)，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念还可以用来(lái)判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电(53231323是什么意思？ 53231323可以弹哪些歌diàn)负性值(zhí)较大的(de)元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表(biǎo)现为负(fù)化(huà)合价；

　　而(ér)电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子(z53231323是什么意思？ 53231323可以弹哪些歌i)对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性(xìng)为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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