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大π键电(diàn)子数的计算方法(fǎ)，大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计(jn是什么化学元素，n是什么化学元素符号ì)算方法：大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子(zi)（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个H成键，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子(zi)的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的(de)原子(zi)基本都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是(shì)同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组成一个大(dà)π键(jiàn)，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化(huà)，共轭体系(xì)断掉了，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算(suàn)法

　　大π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子中(zhōng)如有相互平(píng)行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同(tóng)一(yī)平(píng)面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道(dào)从(cóng)侧(cè)面(miàn)相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个碳(tàn)原子和六n是什么化学元素，n是什么化学元素符号个氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不再只属(shǔ)于一个原(yuán)子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运(yùn)动是离慎码域的(de)，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形(xíng)成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例(lì)如丁二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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