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电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是(shì)戊申年是哪一年同一套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综(zōng)合考(kǎo)虑了电离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简(jiǎn)称电负性。<戊申年是哪一年/p>

　　元素(sù)电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化(huà)学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径(jìng)递减，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着原(yuán)子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小(xiǎ戊申年是哪一年o)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物(wù)中元素的正负化(huà)合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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