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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键(jiàn)）的形成有个特点，就(jiù)是多个分(fēn)子都是SP泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩(shèng)余的P轨道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要判(pàn)断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体系），则组(zǔ)成(chéng)一个大π键，入(rù)中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂(zá)化(huà)，共轭(è)体系断(duàn)掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电(diàn)子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电子在多个原(yuán)子间运(yùn)动形成π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数(shù)小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的(de)p轨道从(cóng)侧面相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指芳(fāng)香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化(huà)的2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和(hé)六个氢原子完全(quán)相同，且实验(yàn)表明(míng)苯(běn)分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化(huà)轨道理论认为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子泰国相当于中国的哪个省，泰国等于中国哪个省中的π键(jiàn)是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只(zhǐ)属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在(zài)整(zhěng)个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动(dòng)是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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