电负性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电(diàn)负性周期(qī)表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一(yī)种相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元(yuán)素的原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义和计算方(猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好fāng)法有(yǒu)多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称(chēng)电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而(ér)言，周期(qī)表右(yòu)上方的(de)典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。<猫肠胃不好老是吐怎么办，猫咪隔三差五吐但是精神很好/p>

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化合价和化学键的类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时，由于对成(chéng)键电(diàn)子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者(zhě)表现(xiàn)为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子(zi)而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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