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大π键(jiàn)电子数的计(jì)算方法，大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯胺两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电子(zi)，一个(gè)和C成(chéng)键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数(shù)，就要先判断每个(gè)原子的杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两(liǎng)个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数(shù)简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠(dié)在一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两(liǎng)个两害相权取其轻,两利相权取其重，两权相害取其轻正确说法是什么意思原子之间的π键(jiàn)称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原(yuán)子多数处于(yú)同一平面上；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大π键(jiàn)是(shì)3个或3个(gè)以(yǐ)上原子(zi)彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原(yuán)子(zi)各以一个未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳(tàn)原子和(hé)六个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的(de)六个(gè)碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是(shì)多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含(hán)有大π键的分(fēn)子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大π键(jiàn)闷高。

　　离域(yù)π键用符号(hào)Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原子数(shù), m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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