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大(dà)π键电子数(shù)的计(jì)算方(fāng)法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域(yù)π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成构成重庆小面调料哪个牌子正宗一些呢 重庆小面是碱水面吗分子(zi)的(de)σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要(yào)先判(pàn)断每个原子的(de)杂化(huà)类型，同一个(gè)区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同(tóng)一共轭体系），则(zé)组成一(yī)个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子(zi)数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原(yuán)子(zi)分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原子间运(yùn)动形成π型(xíng)化学键，这种不(bù)局限在两个(gè)原子之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个氢原子完全相(xiāng)同，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起形成π键，由于(yú)苯分(fēn)子中(zh重庆小面调料哪个牌子正宗一些呢 重庆小面是碱水面吗ōng)的π键是多个(gè)原(yuán)子(zi)形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的(de)电子不再只属于一个(gè)原子所有(yǒu)，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含(hán)有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总数(shù), 例如(rú)丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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