电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电(diàn)负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化(huà)学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子(zi)的电子静(jìngxo酒酒精度多少度 xo酒是哪个国家生产的)电作用(yòng)基(jī)础上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑(lǜ)了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组数(shù)值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)，称(chēng)为相对电负(fù)性，简称(chēng)电负(fù)性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增xo酒酒精度多少度 xo酒是哪个国家生产的，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性(xìng)最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以用来判(pàn)断(duàn)化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成(chéng)键电子(zi)吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有极性，电负(fù)性差越大(dà)，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相(xiāng)差很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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